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Rubidiumchlorid ist eine weiße, kristalline Verbindung aus den Elementen Rubidium und Chlor mit der Formel RbCl. Sie ist im Handel auch als feines Pulver erhältlich. Rubidiumchlorid kristallisiert im kubischen Natriumchlorid-Strukturtyp.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Weblinks

• Einzelnachweise

Rubidiumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Rubidiumhydroxid-Lösung durch Salzsäure gewonnen werden:

R b O H ( a q ) + H C l ( a q ) ⟶ ⟶ R b C l ( a q ) + H 2 O {\displaystyle \mathrm {RbOH_{(aq)}+HCl_{(aq)}\longrightarrow RbCl_{(aq)}+H_{2}O} }

Rubidiumchlorid ist hygroskopisch. Der Schmelzpunkt liegt bei 718 °C. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1.4936, der Gitterparameter a = 658,1 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.cite-ref-4[4]

Die Wasserlöslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.cite-ref-handbuch-5-0[5] Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0021 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0024 g/kg bei 37 °C.cite-ref-seidell-6-0[6] Die Löslichkeit in verschiedenen Alkoholen ist in der Tabelle angegeben.

| Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen [ 6 ] (angegeben in g/l bei 25 °C) | Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen [ 6 ] (angegeben in g/l bei 25 °C) |

|---|---|

| Methanol | 14,1 |

| Ethanol | 0,78 |

| n -Propanol | 0,15 |

| Amylalkohol | 0,025 |

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumchlorid beträgt ΔfH0298 = −430,86 kJ·mol−1,cite-ref-dickerson-7-0[7] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG0298 = −405,3 kJ·mol−1.cite-ref-dickerson-7-1[7]

Rubidiumchlorid bildet mit verschiedenen Metallchloriden gut kristallisierende Doppelsalze.cite-ref-godeffroy-8-0[8]

82Rb-Rubidiumchlorid wird als Tracer zur Myokardszintigrafie verwendet.cite-ref-krukemeyerwagner-9-0[9]cite-ref-10[10] Eine mögliche Verwendung von Rubidiumchlorid als Antidepressivum wurde untersucht.cite-ref-11[11]

Rubidiumchlorid eignet sich als biologischer Tracer und wurde zum Beispiel zur Untersuchung des Fressverhaltens von Termiten und Grashüpfern verwendet.cite-ref-12[12]cite-ref-13[13]

In der Biochemie wird es zur Erzeugung kompetenter Zellen mit der danach benannten Rubidiumchlorid-Methode verwendet.cite-ref-14[14]

Commons

: Rubidiumchlorid

– Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

cite-note-merck-11. Datenblatt Rubidiumchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.

cite-note-gestis-22. Eintrag zu Rubidiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. Mai 2024. (JavaScript erforderlich)

cite-note-crc90-10-247-33. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.

cite-note-44. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-handbuch-55. ↑ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 426ff. Volltext

cite-note-seidell-66. ↑ Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1429. Volltext

cite-note-dickerson-77. ↑ R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie, Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

cite-note-godeffroy-88. ↑ R. Godeffroy: Einige neue Salze und Reactionen des Caesiums und Rubidiums. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1875, Bd. 8(1), S. 9–11. doi:10.1002/cber.18750080104 Volltext

cite-note-krukemeyerwagner-99. ↑ Manfred Georg Krukemeyer, Wolfgang Wagner: Strahlenmedizin: Ein Leitfaden für den Praktiker. Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018090-1, S. 133; eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche.

cite-note-1010. ↑ Yukio Yano: Essentials of a rubidium-82 generator for nuclear medicine. In: International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes. Band 38, Nr. 3, 1. Januar 1987, S. 205–211, doi:10.1016/0883-2889(87)90089-X.

cite-note-1111. ↑ Ronald R. Fieve, Herbert Meltzer, David L. Dunner, Morton Levitt, Julien Mendlewicz, Ann Thomas: Rubidium: Biochemical, Behavioral, and Metabolic Studies in Humans. In: American Journal of Psychiatry. Band 130, Nr. 1, Januar 1973, S. 55–61, doi:10.1176/ajp.130.1.55.

cite-note-1212. ↑ Qiu-Ying Huang, Wei-Ping Wang, Rang-Yu Mo, Chao-Liang Lei: Studies on feeding and trophallaxis in the subterranean termite Odontotermes formosanus using rubidium chloride. In: Entomologia Experimentalis et Applicata. Band 129, Nr. 2, November 2008, S. 210–215, doi:10.1111/j.1570-7458.2008.00764.x (wiley.com [abgerufen am 5. Mai 2023]).

cite-note-1313. ↑ Stephen A. Woods, Kevin M. O’Neill, Douglas A. Streett, Scavenging Behavior of Rangeland Grasshoppers (Orthoptera: Acrididae): Rubidium-Label Studies, Environmental Entomology, Band 26, Nummer 4, 1997, S. 789–796, doi:10.1093/ee/26.4.789.

cite-note-1414. ↑ Nicholas Renzette: Generation of Transformation Competent E. coli. In: Current Protocols in Microbiology. Band 22, Nr. 1, August 2011, doi:10.1002/9780471729259.mca03ls22.